Univ. of Arizona (credits)
ایک عام سوال یہ ہے کہ نائٹروجن ڈائی آکسائیڈ (NO 2 )، سلفر ڈائی آکسائیڈ (SO 2 ) اور کاربن مونو آکسائیڈ (CO) کی مقدار ہمیشہ اتنی کم کیوں ہوتی ہے اور کیا ان کی پیمائش مفید ہے؟
ان مادوں کی نگرانی کی اہمیت کو اجاگر کرنے کے لیے یہ مضمون یہ بتانے جا رہا ہے کہ یہ آلودگی کہاں سے آتی ہے اور یہ ہماری صحت اور ماحول کو کیسے متاثر کرتے ہیں۔
چیزوں کو مختصر رکھنے کے لیے یہ مضمون صرف NO2 پر توجہ مرکوز کرے گا۔
--
نائٹروجن ڈائی آکسائیڈ (NO 2 ) کیا ہے؟
NO 2 ایک سرخی مائل بھوری گیس ہے جو تمام دہن انجنوں سے خارج ہوتی ہے۔ نائٹروجن پر مبنی دو اہم مرکبات ہیں جو دہن انجنوں سے خارج ہوتے ہیں: NO 2 اور نائٹرک آکسائیڈ (NO)۔ اجتماعی طور پر ان دو آلودگیوں کو NO x یا نائٹروجن کے آکسائیڈ کہا جاتا ہے۔
مختصر کرنے کے لئے:
- NO2: Nitrogen Dioxyde
- NO: Nitric Dioxyde
- NOx: Oxides of Nitrogen = {NO2+NO}
نمبر 2 لائف سائیکل
اخراج کے مقام پر (یعنی ایگزاسٹ پائپ)، NO x کا تناسب تقریباً 90% NO اور 10% NO 2 (1) ہے۔
فضا میں چند گھنٹوں کے بعد اور غیر مستحکم نامیاتی مرکبات (VOCs) کی موجودگی میں NO کو NO 2 میں تبدیل کر دیا جاتا ہے۔ یہ ردعمل چند سیکنڈ سے لے کر چند گھنٹوں تک ہو سکتا ہے (2)۔
NO 2 ہوا میں موجود دیگر مادوں کے ساتھ مزید رد عمل ظاہر کرتا ہے تاکہ نائٹرک ایسڈ، ذرات کے مادے اور PANs (peroxyacyl nitrates) کہلانے والے مادے بن جائیں۔
Also with sunlight NO2 can convert back to NO and produce ozone (O3) as a side pollutant. Because of the potential of NO2 to produce these "secondary" pollutants it is important to monitor and regulate NO2.
NO 2 مجھ پر کیسے اثر انداز ہوتا ہے؟
NO 2 کی مختصر اور طویل مدتی نمائش کو سانس کے مسائل کے بڑھتے ہوئے خطرے سے جوڑا گیا ہے۔ دمہ کے شکار افراد، چھوٹے بچوں اور بوڑھے بالغوں میں اس کے اثرات کی حساسیت بڑھ جاتی ہے (1)۔
فضا میں NO 2 کی موجودگی سے پیدا ہونے والے ثانوی آلودگی کے بھی اپنے منفی اثرات ہوتے ہیں۔ PAN ایک پریشان کن ہیں، نائٹرک ایسڈ تیزاب کی بارش اور ذرات کے مادے اور O3 سانس کے مسائل کا سبب بنتا ہے۔
کون اور کیا NO x خارج کر رہا ہے؟
جیسا کہ پہلے ذکر کیا گیا ہے، NO x اخراج دہن انجنوں سے آتا ہے۔ لیکن جو کچھ ان انجنوں میں ہو رہا ہے وہ ہوا کے ساتھ فوسل فیول میں ہائیڈرو کاربن کا اعلی درجہ حرارت کا رد عمل ہے (جو کہ 80% نائٹروجن ہے)۔ NO x کے اخراج کے قدرتی ذرائع بھی ہیں جیسے جنگل کی آگ، بجلی گرنا لیکن فضا میں NO 2 کی اکثریت انسانی سرگرمیوں کی وجہ سے ہوتی ہے۔
بہت سی مختلف صنعتیں ہیں جو NO x خارج کرتی ہیں۔ اعداد و شمار (2) 2014 میں ماپا گیا USA میں NO x اخراج کے ذرائع کو ظاہر کرتا ہے ۔ "موبائل ذرائع" ، یعنی سڑک پر چلنے والی گاڑیاں، کشتیاں، ہوائی جہاز، فارم گاڑیاں وغیرہ، آسانی سے سب سے زیادہ تعاون کرنے والے ہیں۔ USA اور یورپ میں، سڑک پر چلنے والی گاڑیاں NO x (1) (3) کے 'موبائل سورس' کی اہم قسم ہیں۔
ان علاقوں میں جہاں سڑک پر چلنے والی گاڑیاں NO x کا بنیادی ذریعہ ہیں وہاں ٹریفک کے زیادہ اوقات کے دوران اکثر NO 2 کی تعداد زیادہ ہوتی ہے جیسے کہ NO 2 AQI میں دکھائے گئے ہفتے کے دن شام 5 بجے کے قریب۔ کچھ اضافی دلچسپ نوٹ:
- اوزون (O 3 ) کا ارتکاز دن کے وقت بڑھتا ہے جبکہ NO 2 کا ارتکاز کم ہوتا ہے۔ اس کی وجہ یہ ہے کہ سورج کی روشنی کی موجودگی میں NO 2 NO x میں تبدیل ہو جاتا ہے۔
- شام 6 بجے کے بعد، NO 2 کا ارتکاز بڑھ جاتا ہے کیونکہ NO 2 کو NO میں تبدیل کرنے کے لیے سورج کی روشنی نہیں ہوتی ہے۔
Figure 3 Example of AQI in London
چین میں، تاہم 2013 میں کی گئی ایک تحقیق سے پتا چلا ہے کہ صنعتی ذرائع NO x (4) کے سب سے بڑے (کل کا 34%) خارج کرنے والے ہیں۔ یہی وجہ ہے کہ NO 2 ارتکاز اور رش کے اوقات میں ٹریفک کا کوئی مضبوط تعلق نہیں ہے۔
NO 2 کی حراستی اتنی کم کیوں ہے؟
NO 2 AQI عام طور پر 'اچھی' رینج میں ہوتا ہے اور اسے سبز رنگ میں دکھایا جاتا ہے۔ لیکن چونکہ NO 2 دوسرے آلودگیوں میں تبدیل ہو جاتا ہے جس کے اپنے منفی اثرات ہوتے ہیں، فضا میں موجود NO 2 اب بھی ہماری صحت اور ماحول کو منفی طور پر متاثر کرتا ہے۔ اگر آپ ہمارے ماحول میں NO x کی مزید تفصیلی وضاحت چاہتے ہیں تو ذیل میں ان دستاویزات پر ایک نظر ڈالیں۔
حوالہ جات اور مزید پڑھنا
2. Cheremisinoff, Paul N and Young, Richard Alan. Air Pollution Control and Design Handbook. s.l. : M Dekker, 1977. pp. 672-673. Vol. 2.
3. Urban Air Quality in Europe. Boulter, P G, Borken-Kleefeld, J and Ntziachristos, L. [ed.] M Vianna. Berlin Heidelberg : Springer-Verlag, 2013, Handbook of Environmental Chemistry, Vol. 26, pp. 31-54.
4. NOx emissions in China: historical trends and future perspectives. Zhao, B, et al. 13, 2013, Atmospheric Chemistry and Physics, pp. 9869-9897.
